La ley general de los gases o ley combinada
Dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante.
Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura no son constantes. Además la masa no varía. La fórmula de dicha ley se expresa:
Es decir, el volumen de la situación inicial por la presión original sobre la temperatura es igual a el volumen final por la presión nueva aplicada sobre la temperatura modificada.
La presión es una fuerza que se ejerce por la superficie del objeto y que mientras más pequeña sea ésta, mayor presión habrá.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas. Además los gases tienen una composición de moléculas muy separadas y tiene diferentes procesos como condensación, liquido, sólido y otra vez gaseoso
Ley de Avogadro
Es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n).
Matemáticamente, la fórmula es:
Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión:
Ley de Gay-Lussac
La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:
Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Su expresión matemática es:
siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
§ R = 1,987 cal·K−1·mol−1
§ R = 8,31451 10−10 erg ·K−1·mol−1
De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera. También se le llama la ecuación de estado de los gases; ya que solo depende del estado actual en que se encuentre el gas.
LEY COMBINADA DE LOS GASES O LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO.
En la ley general de los gases intervienen de manera simultanea las variables: Temperatura, presión y volumen, y se obtiene al combinar dos de las tres leyes anteriores. Ejemplo:
Si combinamos las leyes de:
Boyle
Charles
Entonces:
O bien:
Cuando en proceso las condiciones originales, cambian se aplica la siguiente ecuación:
calificación de calorímetria
ResponderEliminarRosa Dalia Galindo Flores. 5to “E” Equipo: 10
ResponderEliminarLos gases cuentan con dos factores influyentes, la presión y temperatura, podemos obtener una información más detallada de lo que está ocurriendo, ocurrió, u ocurrirá en los gases.
A simple vista no apreciamos los gases, pero sabemos que están allí, y podemos saber que propiedades tienen en ese lugar en específico, una variación en la temperatura al igual que un cambio en la presión. Buena información.
Ana Laura De León Rubio 5to E
ResponderEliminarMuy interesante la información presentada, me pareció muy bien la forma en la que explicaron los temas, muchas imagenes, lo que hace más amena la información y mas entendible. Buen trabajo.
Marlene Olivas Neri 5to E
ResponderEliminarMe encanto su trabajo, el orden en que lo hicieron y las imagenes facilitan la comprension de los temas, como las leyes de los gases ideales que nos dice que siempre el volumen de un gas va a depender de la presion y la temperatura que tenga el recipiente que lo contenga.
En lo personal aprendi que entre mas presion se le aplique a un gas menor sera su volumen, claro debera mantenerse con una temperatura constante.
Este tema estuvo muy interesante ya que este lleno de imagenes y esto sirve para un mayor entendimiento ya que se relacionan muy bien con el tema, ademas de que todo su tranajo sigue un orden y esta muy bien realizado
ResponderEliminarNorma Alicia Espinoza Estrada 5E
ResponderEliminarBuena presentación de su blog Felicidades. Esta bien desarrollado para así poder tener una mejor comprensión de los temas que incluyen la Ley General de los Gasas. También se facilita la compresión del los temas que se integran a este; con las imágenes que han agregado junta con las formulas que a cada tema le corresponde.
Muy buen trabajo.